Kimyasal reaksiyonların ilk belirtilerinden biri, maddelerin yapısında kimyasal ve fiziksel değişikliklerin oluşmasıdır. Madde iki tür değişim gerçekleştirir. Bunlar esas olarak fiziksel ve daha sonra kimyasal değişim olarak tanımlanır.Kimyasal bir değişimden sonra kimyasal reaksiyonlar meydana gelir. Fiziksel değişimde durum biraz farklıdır. Burada malzemenin genel görünümü iç yapısını bozmayacak partiküller içermektedir. Kimyasal değişim sonucu maddede değişim olabilir ama bu değişim fiziksel değişimde gerçekleşmez. Buna tam bir örnek vermek gerekirse mum eritme bir değişimdir. Kağıdın yırtılması, bütün haldeyken kıyma şeklinin alınması gibi örnekler fiziksel değişim için verilebilecek örnekler arasındadır.
Kimyasal değişim sürecinde, maddenin iç yapısında hızla değişiklikler meydana gelir. Bu, kimyasal değişim sürecinde yeni bir maddenin oluşumunu oluşturur. Buna doğru bir şekilde örnek vermemiz gerekirse ışık difüzyonu, renk değişimi ve yansıması, gaz çıkış yöntemi, ısı değişim odası gibi örnekleri ele alabiliriz. Kağıdın ısı ve sıcaklık ile yanması, renklerdeki kimyasal değişimlerdeki renk farklılıkları, elde edilen farklı renklerde pigmentler, ısıdan alınan ısı ile bir mumun yanması ve erimesi kimyasal değişimlere verilebilecek örneklerdir. Kimyasal reaksiyonlar her an değişebilir.
Elementler ve bileşikler yeni maddeler oluşturabilir ve hareket halinde kimyasal değişim meydana gelebilir. Değişime uğrayan bu kimyasal bağlar reaksiyonlara yol açar. Etkileşimlere göre oluşan boyutlarda atomlar arasında oluşan bağlarda kopmalar meydana gelir. Artık yeni farklı atomlar bu şekilde yeni bağlar oluşturmaya hazırlanıyor. Peki kimyasal bağların özelliklerine bakmamız gerekirse, bu özellikler nasıl bir yol izliyor ve maddeler arasında var olan değişimlerle hangi element ve bileşiklerin yerini alıyor. Kimyasal bağların ve reaksiyonların genel özelliklerinden bahsedelim. Bakalım bunlar tam olarak ne ?
Kimyasal reaksiyonların genel özellikleri
– Kimyasal bağların özelliklerinde olan atomun yapısı ve şekli sabittir. Kısaca atomların türü ve sayısı değişmez.
– Boyut ve toplam kütle sayısı aynıdır ve toplam kütle değişmez.
– Kimyasal değişimlerde bazı maddelerdeki değerler değişmez, toplam yük ile proton, nötron ve elektron sayıları aynı şekilde korunur.
– Fiziksel özelliklerini değiştirme yeteneğine sahiptir. Ancak farklı malzemeler üretmezler. Çünkü fiziksel ve kimyasal özellikleri birbirinden tamamen farklıdır.
– Mevcut parçacıkların sayısında değişiklikler olabilir.
-dikkat – “girdiler” ve “ürünler” yerel kısımdaysa ve reaksiyonun yönünü gösteren işaret “ok işareti” olarak gösteriliyorsa, bir kimyasal reaksiyonu temsil etmek için küçük harf kullanılır.
Kimyasal reaksiyonların girenler kısmına örnek vermemiz gerekirse,
3 adet
karbon (c)
8 adet hidrojen (H)
10 parça oksijen (O)
Unsurları vardır.
Ürünler bölümünde bu farklı örneklere yer verebiliriz. bunlar ;
3 parça karbon (C)
6 parça oksijen (O)
8 adet hidrojen (H)
4 x oksijen (O)
Kimyasal reaksiyon türleri nelerdir?
Reaksiyon sırasında gaz halindeki ve yanıcı oksijen ile reaksiyona girer. Bu termal reaksiyonlar günlük hayatta çeşitli alanlarda kullandığımız çeşitlerdir. Örneğin, yemek pişirme işlemi ve değişken sıcaklığın ayarlanması, araçların çalışması ve genel durumu, yanmaya ve yangına neden olan koşullar, yanıcı maddenin bileşimi, tutuşma anının algılanması, yanmanın görünümü Oksijen gazı olan madde, bu reaksiyonlar hızlı ve yavaş sıcaklık ayarlarına göre değişir. Örneğin, hızlı yanmanın en iyi örneği, kağıdın hızla tutuşup yanmasıdır. Ayrıca kömür ve talaş hızlı yanma için verilebilecek örnekler arasındadır. Kısaca kimyasal reaksiyonlar kullanılan malzemelere göre değişir. Malzemenin iç yapısına göre hızlı ve yavaş skorunu değiştirir.
Yavaş yanma sırasında bir olayın birdenbire değil, zamana ve sürece göre değişmesidir. Örneğin mevsime göre kuruyup çürüyen bir yaprak, yavaş yavaş değişime uğrar ve zamanı geldiğinde bu hale gelir. Demirin paslanma süreci yavaştır ve zaman alır çünkü araba birdenbire değil çeşitli yavaş nefes alıp vermeler sonucu paslanır.
Diğer bir değişiklik ise asit-baz değişimidir. Burada durum diğer konumlardan farklı bir konum sunmaktadır. Asit ve bazların etkileşimi sonucunda tuz ve su oluşur. Bu oluşumda asit bazın diğer iyonlarla H + OH iyonunun birleşmesi ile birleştiği nötrleşme gerçekleşir ve asıl tuz oluşumu bu şekilde sağlanır.
kaynak:
fenbilimi.net
eğitim.org
yazar: Sona Korkmaz
Diğer gönderilerimize göz at
[wpcin-random-posts]