Kimyasal bağ, çekirdekte atomları bir arada tutan kuvvettir. Kimyasal bağlar, elektronları değiştirerek veya paylaşarak iki veya daha fazla atom arasında oluşturulur. Atomlar, yalnız olduklarından daha düşük (daha kararlı) bir enerji durumuna ulaşmak için toplanırlar ve kimyasal bağlar sayesinde, atomlar tekdüze bir şekilde belirli bir geometri oluşturur. Bu geometri oluşturulurken amaç soy gazların elektron konfigürasyonlarını simüle etmeye çalışmaktır. Birçok fiziksel özellik, elektriksel bağların türüne bağlıdır ve bu kimyasal bağlarla farklı malzemeler oluşturulur. Güçlü kimyasal bağ, sertliğini ve erime noktasını arttırır.
Atomlar neden soy gazlara benzemek ister?
Soy gazlar kararlı bir yapıya sahiptir ve elektron kazanma veya vermeme eğilimindedir. Yani dengededirler ve dış elektron kabukları tamamen elektronlarla doludur.
Periyodik tablodaki en kararlı grup olduğu için, diğer tüm elementler soy gazlara benzemek için elektronları değiştirir veya paylaşır. Elementin son yörüngesinde iki elektronu olan bir soy gaza (helyum) benzemek istemesi çifte (2) denk gelmektedir. Diğer son orbitallerinde 8 elektron bulunan soygazlara benzemek istemesi sekizliye (8) ulaşmaktır. Soy gazların kararlılığı ve boş orbitallerin yokluğu genellikle onlara bağlanma özellikleri kazandırmaz.
iyonik bağlar
Farklı yüklü iyonların (+ ve “yüklü parçacıklar”) elektro-çekim kuvvetlerinden kaynaklanan bağ türüdür.Metaller ve metal olmayanlar arasında oluşur ve metaller elektron verirken metal olmayanlar elektron aldığında oluşur.
İyonik bağı oluşturan atomlardan (+) yüklü ve elektron kabul eden iyon (“) elektron verici iyon haline gelir. Zıt çekim kuvveti iyonları kristal içinde tutar. Bu güçlü çekim iyonik bileşiklerin ayrılmasını zorlaştırır. Atomlardan biri elektron kaybederek pozitif iyon yüküne dönüşürken, diğer atom elektron alarak negatif yüklü iyon oluşturur. İkinci durumda, kaybedilen ve kazanılan elektron sayısı eşittir.
Atomlardan elektron kaybı sonucunda bir katyon pozitif (+) iyonlara dönüşür; Elektron alarak oluşan negatif (-) iyonlara anyon denir.
İyonik bağ bileşiklerinin özellikleri nelerdir?
İyonik bileşikler, oda sıcaklığında kristal ve katıdır. Katı haller elektriği iletmezken sulu çözeltileri ve sıvı halleri iletir. En kararlı bileşikler, düşük iyonlaşma enerjisine sahip elementlerden ve yüksek elektron ilgisine sahip elementlerden oluşur.
bağlı iyonik bileşiklerin örnekleri;
Sodyum Klorür, MgS, BaCl2 NaOH, NH4NO2, FeO, …
Kovalent bağ
Metalik olmayan bazı atomların atomları, aralarında kararlı bir yapıya ulaşmak için elektronlarının bir kısmını son yörüngede paylaşırlar. Ortak kullanımla oluşan bağa kovalent bağ, oluşan bileşiklere ise kovalent bağ denir. Kovalent bağların oluşumu sırasında elektron transfer edilmez.
Örneğin kendi aralarında C, N, S, F, Cl, Br, I, O ve H elementlerinden oluşan bileşikler kovalent bağlı bileşiklerdir.
Kovalent bağları polar ve apolar kovalent bağlar olarak ikiye ayırıyoruz.
Apolar kovalent bağ
Aynı cins atomlar arasında kovalent bağ oluşur. örnek; Cl2, H2, O2 gibi moleküller polar olmayan kovalent olarak bağlanmıştır.
Elektronlar eşit olarak paylaşıldığı için molekülün ne pozitif ne de negatif kutbu vardır; Yani apolar bağdır.
polar kovalent bağ
Farklı ametal atom türlerinden oluşan polar bağlardır. Polarizasyon, elektronların iki atom arasında eşit olarak paylaşılmaması nedeniyle oluşur. Ametal ortak kullanıldığı için molekülün bir ucu pozitif (+), diğer ucu ise negatif (-) olur.
HCI, HF, CO2, NO, CO, OF2, CO2 ve H20 gibi moleküller polar kovalent bağların örnekleridir.
İki atomun elektron çekme yetenekleri arasındaki fark ne kadar büyükse, kimyasal bağ o kadar polar hale gelir.
metal bağ
Metal atomlarını katı ve sıvı halde bir arada tutan ve metal atomları arasında metalik bir bağ etkileşimi oluşturan kuvvetlerdir. Metallerde değerlik elektronları atom çekirdeği tarafından sıkıca tutulmaz. Bunun nedeni, metallerin çok düşük iyonlaşma enerjilerine ve elektronegatifliğe sahip olmalarıdır. Böylece, metal atomlarının dış elektronları nispeten gevşektir. Bu bağ, metal atomları değerlik elektronlarını bir elektron bulutuna bağışladığında oluşur, bu şekilde elektronlar serbestçe hareket edebilir. Bu da metallerde yüksek termal ve elektriksel iletkenliğe neden olur.
İyonlaşma enerjisi azaldıkça metalik bağlar zayıflar ve değerlik elektron sayısındaki artışla metalik bağ kuvveti artar.
Van der Waals Bage
Pozitif yüklü bir molekül parçası ile negatif yüklü ikinci bir molekül parçası arasındaki zayıf, kısa süreli çekim kuvvetidir. Molekülün elektronların yoğunlaştığı tarafı kısmen negatif, diğer tarafı kısmen pozitif yüklüdür. Moleküller arasında pozitif ve negatif kısımları arasındaki kuvvetlerin etkisiyle oluşan bağlara van der Waals bağları denir.
Oda koşullarında polar olmayan bazı moleküller gaz halinde soğutulup yüksek basınç uygulandığında molekülleri yakınsar. İkincil bir bağ olan van der Waals bağı oluşur. Makromoleküler maddelerin moleküler boyutu arttıkça bu zayıf bağın kuvveti artar ve kaynama ve erime noktaları yükselir.
hidrojen bağı
Büyük bir elektron ilgisine sahip atomlarla hidrojenden oluşan bileşiklerde, molekülleri birbirine bağlayan kuvvete hidrojen bağı denir. H atomunun kovalent olarak bağlandığı yüksek elektronegatif atom, bağ elektronlarını kendisine doğru çeker ve bir hidrojen bağı oluşturur.
Biyokimyasal sistemlerin yapıları, kısmen hidrojen bağı etkileşimlerinin bir sonucu olarak belirlenir.
katip: sen kaldın
Diğer gönderilerimize göz at
[wpcin-random-posts]