Resmin üzerine tıklayarak detaylı büyük şekli görebilirsiniz.
dönemler
Günümüzde kullanılan periyodik sistemin uzun periyodik biçiminde, doğal olarak bulunan veya yapay olarak elde edilen 107 element, artan atom numaralarına göre yedi yatay periyoda dizilmiştir; Lantandan (atom numarası 57) lutesyuma (71) uzanan lantanit dizisi ve aktinyumdan (89) laurentiuma (103) aktinitler dizisi de bu dönemler içinde sıralanmıştır. Dönemlerin uzunlukları farklıdır. İlk periyot hidrojen periyodudur. Burada da hidrojen (1) ve helyum (21) var. Bunu her biri 8 maddelik iki kısa dönem takip eder. İlk kısa periyotta lityumdan (3) neona (10) elementler ve ikinci kısa periyotta sodyumdan (11) argona (18) kadar elementler. Bunu her biri 18 maddelik iki uzun dönem izledi. İlk uzun periyot potasyumdan (19) kriptona (36) kadar elementleri içerirken, ikinci uzun periyot rubidyumdan (37) ksenona (54) kadar elementleri içerir. Sezyumdan (55) radona (86) kadar değişen 32 elementin altıncı, çok uzun periyodu, lantanitleri ayrılmış 18 sütunda toplanır ve bunların altında, özellikleri birinci ve ikinci elementlere çok benzeyen elementler bulunur. uzun dönem elemanları 32’lik son uzun dönem tamamlanmadı. Bu dönem en uzun ikinci dönemdir ve atom numarası 118 olan elementler tarafından tamamlanacaktır.
gruplar
Altı asal gaz, helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon, tam dolu altı periyodun sonunda yer alır ve periyodik sistemin 0. grubunu oluşturur. Lityumdan florine ve sodyumdan klorine uzanan ikinci ve üçüncü periyotlardaki yedi element sırasıyla I, II, III, IV, V, VI ve VII’dir. Şekil grupları. Dördüncü periyotta bulunan 17 elementin özellikleri potasyumdan broma kadar değişmektedir. Periyodik sistemde 17 alt grup oluşturdukları düşünülebilir, ancak bu elementler geleneksel olarak 15 alt gruba ve bir sonraki dönemde demir, kobalt, nikel ve benzer özelliklere sahip elementler bir grup, sekizinci olarak gruplandırılır. Gruptalar. Potasyumdan (19) manganeze (25) kadar olan elementler sırasıyla Ia, IIa, IIIa, IVa, Va, VIa, VIIa alt gruplarındadır ve bakırdan (29) bromine (35) kadar olan elementler Ib, IIb, IIIb’dir. , IVb, vb. VIb ve VIIb alt gruplarına ayrılırlar.
Birinci grup, alkali metal grubudur; Lityum ve sodyumun yanı sıra potasyumdan fransiyuma kadar uzanan metalleri içeren bu grup, farklı özelliklere sahip Ib grubu metalleri içermez. Aynı şekilde, berilyumdan radyuma kadar elementleri içeren ikincisi. Grup, toprak alkali metallerdir ve grup IIb’deki elementleri içermez. Üçüncü. Grubu oluşturan bor grubu elementlerinin özellikleri, IIIa grubu mu yoksa IIIb grubu mu bu grupta yer alacak sorusuna kesin bir cevap vermemekle birlikte, çoğu zaman IIIa grubu elementleri bor grubu olarak değerlendirilmektedir. dördüncüsü. Grup, karbon grubunun elementlerini oluşturur; Bu grup silisyum, kalay ve kurşun gibi elementleri içerir. Azot grubu elementleri beşinci grupta toplandı. VI. Oksijen grubunun elementler grubundan, VII. Grup halojenlerden oluşur. Hidrojen bazı tablolarda la grubunda yer alsa da kimyasal özellikleri alkali metallere veya halojenlere çok benzemez ve elementler arasında benzersiz özelliklere sahip tek elementtir. Bu nedenle herhangi bir grubun kapsamına girmemektedir.
Gruplar IIIb, IVb, Vb, VIIb, Ib ve VIII. Gruptaki 56 elemente geçiş elementleri denir.
Bir periyotta soldan sağa gidildikçe;
- Atom sayısı, kütle numarası, proton sayısı, atomik kütle, nötron sayısı, elektron sayısı, değerlik elektron sayısı artar, atom çapı küçülür, iyonlaşma enerjisi artar, elektronların ilgisi ve elektronegatiflik artar. (8a hariç) Elementlerin metal özellikleri azalır, ametal özellikleri artar. (8a hariç) Elementlerin oksit ve hidroksitlerinin temel özellikleri azalır, asitlik özellikleri artar. (8a hariç) Elementlerin indirgeyici özellikleri azalır, yükseltgen özellikleri artar. (8a hariç)
bir grupta yukarıdan aşağıya;
- Proton sayısı, nötron sayısı, elektron sayısı, çekirdek yükü, atom numarası, kütle numarası artar. Atomun çapı artar. Değerlik elektronlarının sayısı değişmez. İyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik azalır, elementlerin metalik özellikleri artar, elementlerin ametalik özellikleri azalır, hidroksitlerin bazik özellikleri artar, asidik özellikleri azalır, elementlerin indirgeyici özellikleri artar ve oksitleyici özellikleri azalır.
Diğer gönderilerimize göz at
[wpcin-random-posts]