Evrendeki en yaygın moleküllerden biri olan karbondioksit, bir karbon molekülü ile iki oksijen molekülünün karışımından yapılır. Karbon atomlarının oksijen atomlarıyla birleşmesi çok kolaydır çünkü her karbon atomunun dış kabuğunda dört elektron bulunur.
Benzer şekilde, bir oksijen atomunun en dış kabuğunda altı elektron vardır. Her iki atom da dış kabuğundaki elektron sayısını sekize tamamlama eğiliminde olduğundan, iki oksijen atomu ve karbon atomu iki elektronu paylaşır, her biri dış kabuğundaki elektron sayısını sekize tamamlar (karbon atomunda dört elektron ve Oksijen atomlarının her birinden iki elektron olmak üzere toplam sekiz elektron oluşur Dış kabukta, benzer şekilde oksijenden altı elektron ve karbondan iki elektron birleşerek son kabukta sekiz elektron oluşturur). Elektronların ortaklaşa kullanıldığı bu tür bağlara kovalent bağ denir.
Karbondioksit renksizdir. Düşük konsantrasyonlarda gaz kokusuzdur. Yüksek konsantrasyonlarda keskin, asidik bir koku yayar. Standart ısı basıncı koşullarında, yoğunluğu metreküp başına 1,98 kilogram, yani havanın yaklaşık bir buçuk katıdır. Karbondioksit 520 kPa basınç altında ayrışmaz. Bir atmosfer basıncında -78,5 derecenin altındaki sıcaklıklarda gaz halinden doğrudan katı faza geçer ve benzer şekilde bu derecenin üzerinde katı halden gaz fazına süblimleşir, dolayısıyla kuru buz olarak da adlandırılır.
karbondioksitIşık ve su ile birlikte, fotosentez olarak bilinen karbon döngüsü sırasında kendileri için karbonhidrat enerjisi üretmek üzere algler, bitkiler ve siyanobakteriler tarafından emilir. Bu nedenle yaşamın devamlılığı için vazgeçilmezdir. Karbon dioksit, kömür veya hidrokarbonların yanmasından, sıvıların fermantasyonundan ve insan ve hayvanların solunmasından sonra oluşur.
Süpernova patlamasından sonra bulutsuda uzayda oluşan karbondioksit molekülleri. Uzaydaki karbondioksit molekülleri çok soğuk olduğu için katı fazdadır. Nebulada yeni gezegenler oluşmaya başladığında buzlu karbondioksit parçacıkları bu gezegenlerin bir parçası oldu. Dünya’da olduğu gibi, Mars’ta ve diğer gezegenlerde karbondioksit var. Dünyamızın yüzeyi uzaydan daha sıcak olduğu için bu karbondioksit moleküllerinin çoğu ısınmış, gaz fazına geçmiş ve hava ile karışmıştır. Havanın yüzde birinden daha azı karbondioksit içerir, ancak bu miktar bile Dünya’daki tüm canlılar için gereklidir.
TarihKarbondioksit, havadan farklı olarak tanımlanan ilk gaz halindeki bileşikti. 17. yüzyıl Flaman simyacısı Jean-Baptiste van Helmont, kömürü kapalı bir kapta yaktığında, reaksiyonun sonunda üretilen kül miktarının başlangıçtaki miktardan çok daha az olduğunu fark etti. Sonuç olarak, kömürün yanma reaksiyonundan sonra “gaz” veya “vahşi ruh” adını verdiği görünmez bir forma dönüştüğünü yorumladı.
Karbon dioksitin özellikleri daha sonra İskoç fizikçi Joseph Black tarafından kapsamlı bir şekilde incelenmiştir. Black, kalsiyum karbonatın ısıtıldığında veya asitle işlendiğinde, havadan daha yüksek yoğunluğa sahip olan karbondioksit gazının açığa çıktığını ve bu gazın ateş ve hayvan yaşamı üzerinde zararlı etkileri olduğunu bulmuştur. 1772’de kimyager Joseph Priestley, karbon dioksit üretmek için sülfürik asidi kireçtaşı üzerinde damıttı ve onu bir şişe suda çözmeye çalışarak sodayı icat etti.
Karbon dioksit ilk olarak 1823’te Michael Faraday ve Humbre Davy tarafından yüksek basınç altında sıvılaştırıldı ve 1834’te Charles Thelorier tarafından katılaştırıldı.
kullanımKarbondioksit, gıda endüstrisinden petrol endüstrisine kadar birçok farklı alanda çeşitli amaçlarla kullanılmaktadır.
Bu içeceklerin belki de en ünlüsü gazlı içeceklerdir çünkü gaz olarak adlandırılan şey karbondioksittir. Bira ve şarap yapımında da kullanılır. Gıdalarda genellikle asit düzenleyici olarak kullanılır. Yangın söndürücülerdeki etken madde yine karbondioksittir. Sıvı ve katı formları iyi soğutuculardır ve başta sağlık olmak üzere birçok alanda bu amaçla yaygın olarak kullanılmaktadır. Bilinen ilk lazer türü, yüzme havuzlarının pH’ını kontrol etmek için kullanılan karbondioksit lazeridir.
Karbondioksitin çevre üzerindeki etkisi çok önemlidir. Atmosferde sera etkisi yaparak küresel ısınma ve antropojenik iklim değişikliklerinde önemli rol oynamaktadır. Ayrıca, suda zayıf asidik karbonik asit formunda çözündüğünde, okyanus asitlenmesinin en önemli kaynaklarından biri haline gelir.
Kaynak:
http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide
http://scienceforkids.kidipede.com/chemistry/atoms/carbondioxide.htm
katip:Nihat Kelis
Diğer gönderilerimize göz at
[wpcin-random-posts]