Dünya atmosferinde en çok bulunan üç gazın sırasıyla oksijen, karbondioksit ve nitrojen olduğu bilinmektedir. Aslında, nitrojen (N2) ve oksijenden (O2) sonra en çok bulunan üçüncü gaz, atmosferin görünmez bileşiminin yaklaşık yüzde 1’ini oluşturan soy gaz argondur.
Altı asil gaz diğer elementlerle reaksiyona girmez, bu nedenle daha karmaşık bileşikler oluşturmak için diğer atomlarla bağlanmazlar. Ancak endüstride faydalıdır. Örneğin, argonun beş ana kullanım alanı, neon ışıklardaki yerleşimi, çok eski malzemelerin yaşını belirlemeye yardımcı olma özelliği, metal işlemede yalıtkan olarak kullanımı, kaynak gazı rolü ve 3’te baskı olarak kullanılmasıdır. -D.
İçindekiler
Soy Gazların Temelleri
Altı asil gaz helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon, elementlerin periyodik tablosunun en sağdaki sütununu işgal eder. (Herhangi bir kimyasal elementin incelenmesine periyodik bir tablo eşlik etmelidir.) Dünya için gerçek çıkarımlar, soy gazların paylaşılabilir elektronlarının olmamasıdır. Tam olarak doğru sayıda parçaya sahip bir yapboz kutusu gibi, argon ve diğer beş asal gaz elementinin yardımıyla değiştirilecek atom altı madde sıkıntısı yoktur ve sırayla yardımcı olacak ortalıkta uçuşan eklemeler yoktur. Bu inert gaz hareketsizliği için resmi terim nötrdür.
Tamamlanmış bir yapboz gibi soygaz kimyasal olarak çok kararlıdır. Bu, diğer elementlerle karşılaştırıldığında, enerji ışını ile dış elektronları soy gazlardan arındırmanın daha zor olduğu anlamına gelir. Bu, bu elementlerin oda sıcaklığında gaz olarak var olan tek elementler olduğu ve diğer tüm elementlerin, sıvı veya katı, yüksek iyonlaşma enerjisine sahip olduğu anlamına gelir.
Bir proton ve bir nötron ile helyum, evrende hidrojenden sonra en çok bulunan elementtir ve yalnızca bir proton içerir. Yıldızları süper parlak nesneler yapmaktan sorumlu devdir ve devam eden nükleer füzyon reaksiyonu, milyarlarca yıl boyunca helyum atomları oluşturmak için çarpışan sayısız hidrojen atomundan başka bir şey değildir.
Elektrik enerjisi soy gazdan geçerken ışık yayar. Bu, inert bir gaz kullanılarak oluşturulan bu tür ekranlar için genel bir terim olan neon tabelaların temelidir.
argon özellikleri
Ar, periyodik tablodaki 18 numaralı elementtir ve helyum (atom numarası 2) ve neonun (atom numarası 10) ardından onu altı soy gaz arasında en hafifi yapar. Reaksiyona girmedikçe renksiz, kokusuz ve tatsızdır. En kararlı konfigürasyonunda, mol başına 39.7 gramlık bir moleküler ağırlığa sahiptir (dalton olarak da bilinir). Diğer elementlerin çoğunun aynı elementin farklı sayıda nötron ve dolayısıyla farklı kütlelere sahip izotopları olduğu hatırlatılır (proton sayısı değişmez, aksi halde element kimliğini değiştirmek zorunda kalır). Bunun, argonun ana kullanımlarından biri için çok önemli sonuçları vardır.
argon kullanımı
neon ışıklarıSoy gazlar, neon ışığı oluşturmak için kullanışlıdır. Argon, neon ve kripton ile birlikte bu amaç için kullanılır. Elektrik argon gazından geçtiğinde, dış yörüngedeki elektronları geçici olarak uyararak onların kısa bir süre daha yüksek bir seviyeye veya enerji seviyesine sıçramasına neden olur. Elektron daha sonra normal enerji seviyesine döndüğünde, kütlesiz bir ışık paketi olan bir foton yayar.
Radyoizotop tarihleme: Potasyum argon veya periyodik tablodaki 19. element ile birlikte K, 4 milyar yıllık inanılmaz bir organizmayı tarihlendirmek için kullanılabilir. Süreç şu şekilde işliyor:
Potasyum normalde 19 protona ve 21 nötrona sahiptir, bu ona argonunkiyle aynı atomik kütleyi verir (40’ın hemen altında), ancak farklı bir proton ve nötron yapısına sahiptir. Beta parçacığı olarak bilinen radyoaktif bir parçacık potasyuma çarptığında, potasyum çekirdeğindeki protonlardan birini nötrona dönüştürebilir ve atomun kendisini argona (18 proton, 22 nötron) dönüştürebilir. Bu, zaman içinde sabit, öngörülebilir bir oranda çok yavaş gerçekleşir. Bu nedenle, bilim adamları bir magmatik kaya örneğini incelerlerse, eski kayaçtaki argonun örnekteki potasyuma oranını (zamanla kademeli olarak artar) tamamen yeni bir örnekteki oranla karşılaştırabilir ve bunun nasıl yapılacağını belirleyebilirler.
Bunun, eski nesneleri tarihlendirmek için radyoaktif bozunma yöntemlerinin kullanımına atıfta bulunmak için sıklıkla yanlış kullanılan bir terim olan “karbon tarihlemesinden” farklı olduğuna dikkat edin. Yalnızca bir tür radyoizotop tarihleme vardır, karbon tarihleme ve yalnızca binlerce yıllık olduğu bilinen nesneler için yararlıdır.
Kaynak yaparken gaz koruması: Argon, özel alaşımların yanı sıra araba lastikleri, susturucular ve diğer otomobil parçalarının kaynağı için kullanılır. Kaynak yapılan metallerin etrafına saçılan gaz ve metallerle reaksiyona girmediği için siper gazı olarak adlandırılır; Sadece yer kaplar ve nitrojen ve oksijen gibi reaktif gazlar nedeniyle yakınlarda meydana gelen diğer istenmeyen reaksiyonları önler.
ısıl işlem: İnert bir gaz olan argon, ısıl işlemlerde oksijensiz ve nitrojensiz bir ortam sağlamak için kullanılabilir.
3 boyutlu baskı: Argon, gelişen 3D baskı alanında konumlanıyor. Baskı malzemesinin hızlı ısınması ve soğuması sırasında gaz, metalin oksidasyonunu ve diğer reaksiyonları önler ve stresin etkisini azaltır. Argon, gerektiğinde özel karışımlar oluşturmak için diğer gazlarla da karıştırılabilir.
metal üretimi: Argonun kaynaktaki rolüne benzer şekilde, oksidasyonu (paslanmayı) önlediği ve karbon monoksit gibi istenmeyen gazları ortadan kaldırdığı için argon diğer işlemler yoluyla metalleri imal etmek için kullanılabilir.
Argon tehlikeleri
Argon kimyasal olarak inerttir ve sağlık açısından tehlike oluşturabilir. Argon gazı temas halinde cildi ve gözleri tahriş edebilir ve sıvı halde donmalara neden olabilir (Argon yağının kullanımı nispeten azdır ve kozmetikte yaygın bir bileşen olan argan yağı uzaktan bile değildir.) Oksijenin yerini alır ve ne kadar argon bulunduğuna bağlı olarak hafif ila şiddetli solunum problemlerine neden olabilir. Bu, hafif vakalarda baş ağrısı, baş dönmesi, kafa karışıklığı, halsizlik, titreme, koma ve hatta ölüm gibi boğulma semptomlarına neden olur.
Bilinen cilt veya göze maruz kalma durumunda, durulama ve ılık su ile durulama tercih edilen tedavi yöntemidir. Argon solunduğunda, kan oksijen seviyelerini normale döndürmek için maske oksijenasyonu dahil olmak üzere standart solunum desteği gerekebilir ve elbette etkilenen kişiyi argon açısından zengin ortamdan uzaklaştırmak gerekir.
kaynak:
Researchgate.net
fizik.org
yazar: Özlem Güvenç Ağaoğlu
Diğer gönderilerimize göz at
[wpcin-random-posts]